Tổ Hóa học

Đe cuong :CHUONG O-S

Lượt xem: 1606 - Ngày tạo: (15/03/2011)

Có thế bạn quan tâm ?

Đề cương:

**Đề cương:

Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH

A.Tóm tắc lí thuyết:

1/ OXI-OZON

a/OXI(O₂)

-Vị trí và cấu tạo: • Số TT: 8,chu kì: 2, nhóm: VIA • Cấu hình electron: 1s² 2 s²2p⁴

-Tính chất vật lí: khí không màu, không mùi, không vị, hơi năng hơn kh/ khí, hóa lỏng -183^oC,ít tan trong nước

- Tính chất hóa học:

Oxi là phi kim hoá động hóa học, có tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầ hết kim loại( trử Au,Pt,…), các phi kim ( trừ halogen) và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ.

VD: t^o +1 -2 t^o_{+2 -2 t}o_{+3 -2}

4Li⁰ + O₂⁰ --> 2 Li₂O ; 2Mg⁰ + O₂⁰ --> 2 MgO ; 4Al⁰ + O₂⁰ --> 2 Al₂O₃

t^o +4 -2 +2 t^o_{+4 -2

-2 t}o_{+4
-2 -2}

C⁰ + O₂⁰ --> CO₂ ; 2 CO + O₂⁰ --> 2 CO₂ ; C₂H₅OH + O₂⁰ --> CO₂+ H₂O

-Điều chế: •Trong phòng TN: t⁰

HC giàu Oxi ít bền với nhiệt --> O₂

VD: t₀ _MnO2, t₀

2KMnO₄ --> K₂MnO_{4 +}MnO₂ + O₂ 2KClO₃ --> 2 KCl + 3 O₂

•Trong phòng TN:

+Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

+Điện phân nước: điện phân nước

2H₂O --> 2H₂ + O₂

b/ OZON(O₃)

- Tính chất: • Khí xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -112⁰C,tan trong nước nhiều hơn so với O₂

• Có tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn O₂ :

+1 -2 _{-1 t}o_{0

-2
0}

2Ag⁰ + O₃⁰ --> Ag₂O + O₂⁰ 2 KI + O₃⁰ + H₂O --> I₂ + KOH+ O₂

( Ghi Chú : giấy lọc tẩm ướt ddKI và hồ tinh bột gặp khí ozon trở nên xanh--> cách nhận biết O₃)

2/LƯU HUỲNH:

a/ Vị trí,cấu hình e:• Số TT:16,chu kì:3, nhóm:VIA•Cấu hình electron:1s² 2 s²2p⁶3s²3p⁴(có 6 e lóp ngoài cùng)

b/ Tính chất vật lí: có 2 dạng thù hình :S_α, S_β

c/ Tính chất hóa học: Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử

-Tính oxi hóa: khi tác dụng với kim loại và hidro:

VD: t^o ₊₁ _-2 t^o_{+2 -2 t}o_{+3 -2}

2Na⁰ + S⁰ --> Na₂S ; Mg⁰ + S⁰ --> 2 MgS ; 2Al⁰ + 3 S⁰ --> Al₂S₃

_{0
0 +2 -2 0 0
t0 +1 -2}

Hg + S --> HgS (nhiệt đô thường) ; H₂ + S --> H₂S

-Tính khử: khi tác dụng với phi kim mạnh hơn:

t^o _{+4 -2} t^o_{+6 -1}

S⁰ + O₂⁰ --> SO₂ ; S⁰ + 3F₂⁰ --> SF₆

3/HIDRO SUNFUA ( H₂S)

a/ Tính chất vật lí: khí không màu, mùi trứng thối, rất độc

b/ Tính chất hóa học: •Tính axit yếu: hidrosunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu:axit sunfuhidric H₂S (< H₂CO₃):

H₂S + 2NaOH --> Na₂S + 2H₂O; H₂S + NaOH --> NaHS + H₂O;

•Tính khử mạnh:

_{-2
0}t⁰ _{+4 -2 - -2 0

0 -2}

2H₂S + 3 O₂ --> 2 SO₂ + 2H₂O; 2H₂S + O₂ -->2S +2H₂O;

_{-2 0 +6 -1} (thiếu,…)

H₂S +4 Cl₂ + 4H₂O --> H₂SO₄+ 8HCl

c/ Điều chế: FeS + 2HCl --> FeCl₂+ H₂S

4/LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO₂)

a/ Tính chất vật lí:Khí không màu, mùi hắc ,nặng hơn không khí , độc, 1V_H2Ohòa tan 40 V_SO2

b/ Tính chất hóa học:

-là oxit axit: SO₂ + H₂O --> H₂SO₃(axit sunfurơ)

SO₂ + 2NaOH --> Na₂SO₃+ H₂O SO₂ + NaOH --> NaHSO₃

-có tính khử và tính oxi hóa:

VD:

_{+4 0 +6 -1} ₊₄ _-2 ₀

SO₂ + Br₂ + 2H₂O --> H₂SO₄+ 2HBr ; SO₂ + 2 H₂S --> 3S + 2H₂O

c/Điều chế:

- Trong phòng TN:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Cu +2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + H₂O

(đ, nóng) t₀

-Trong CN: 4FeS₂ + 11O₂ --> 2Fe₂O₃ + 8SO₂ ;

S + O₂ --> SO₂

5/LƯU HUỸNH TRIOXIT(SO₃)

-Chất lỏng ,không màu(t_nc17^oC) ,tan vô hạn trong nước và trong H₂SO₄

-Là oxit axit : SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

6/AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

1/ AXIT SUNFURIC

a/ Tính chất vật lí :- lỏng,sánh như dầu,không màu, không bay hơi

-tan vô hạn trong nước

*Pha loãng H₂SO₄ đặc: rót từ từ axit vào nước ,không được làm ngược lại

b/ Tính chất hóa học:

- H₂SO₄ loãng: có những tính chất chung của axit mạnh:lãm quỳ tím thành đỏ; tác dụng với kim loại hoạt đông giả phóng H₂; tác dụng với oxit bazo và bazơ, tác dụng với nhiều muối

- H₂SO₄ đặc:

+tính oxi hóa mạnh: H₂SO₄ đặc,nóng oxi hóa được hâu hết kim loại( trừ Au,Pt),nhiều phi kim( như C, P, S,…),nhiều hợp chất.

VD: ₀ _{+6 +3 +4}

2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂ (SO₄)₃ +6 H₂O + 3SO₂

_{0 +6 +2 +4}

Cu +2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + H₂O

_{0
+6 +4}

S + 2H₂SO₄ --> 3SO₂ + 2H₂O

_{-1 +6 0 +4}

2KBr + H₂SO₄ --> Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

+Tính háo nước t₀

c/ Sản xuất H₂SO4_: 4FeS₂ + 11O₂ --> 2Fe₂O₃ + 8SO₂ ;

hay: S + O₂ --> SO₂

_xt,_to

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

2/Muối sunfat, nhận biết ion sunfat: dùng ddịch muối bari hay ddBa(OH)₂để nhận biết ion sunfat:

H₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄↓ + 2 HCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO_4↓ + 2 NaCl

B/BÀI TẬP: CaSO₃

1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: ↑

a/ H₂SO₄b/ FeS₂ --> SO₂ --> S --> H₂S --> PbS

↑ ↓

H₂S--> SO₂ --> SO₃ --> H₂SO₄ --> CuSO₄ HCl

↓ ↓ MnSO₄

CuS NaHSO₃ ↑

c/ ZnS --> ZnO --> ZnSO₄ --> ZnCl₂ d/ Zn --> ZnS --> SO₂ --> HBr--> H₂S ↑ ↓

Zn --> ZnO Cr₂(SO₄)₃

2/Bằng phương pháp hóa học,trình bày cách nhận biết các chất:

a/ Dung dịch:Na₂ CO_3,BaCl₂, MgCl₂ ,Ba(HCO₃)₂, chỉ dùng 1 thuốc thử. b/ Oxi và ozon

c/Dung dịch: Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaCl, Na₂S và Na₂CO₃ d/ CO₂ và SO₂

e/ Dung dịch: Na₂SO₄, HCl, KCl, H₂SO₄ ,NaBr, NaOH. e/BaSO₄, BaCO₃, BaSO₃

3/ Cho 21 gam hổn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ với 600ml dung dịch H₂SO₄ 0.5M. Tính % khối lượng của Zn trong hổn hợp?

4/Đun nóng hổn hợp bột Al và bột S trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn, thuđược hổn hợp rắn A. Hòa tan A trong 600ml dung dịch HCl1M thì thu được hổ hợp khí B nặng 3,7 gam có tỉ khối hơi so với O₂ la,4625 và dung dịch C

a/ Tính khối lượng các chất trong hổn hợp ban đầu

b/Tính thể tích dung dịch NaOH 25%( d=1,28) cần đề trung hòa dung dịch C?

5/Hai bình cầu có thể tích bằng nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất,nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai( t^o,p trong hai bình như nhau).Đem cân hai bình thấy khối lượng khác nhau 0,21 gam.Tính khối lượng ozon có trong bình ozon đã ozon hóa?

6/Cho 3,84 gam hổn hợp Mg và Fe vào dd H₂SO₄ loãng, dư thu được khí X và 15,36 gam hổn hợp muối

a/Tính khối lượng tùng kim loại trong hổn hợp?

b/Dẫn toàn bộ khí X qua ống sứ chưa 16 gam CuO nung nóng. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 96%( d=1,84) cần thiết đề hòa tan hết chất rắn trong ống sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

7/Người ta sản xuất H₂SO₄từ quặng pirit sắt. Nếu dùng 300 tấn quặng pirit sắt có 20% tạp chất thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 98%. Biết hao hụt trong sản xuất là 10%.

8/Có 50ml dung dịch hai axit là H₂SO₄ 1,8M vàHCl 1,2M. Cho 8 gam hổn hợp Fe và Mg vào dung dịch đó. Khí sinh ra được dẫn qua ống sứ chướa 16 gam CuO nung nóng. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 96%( d=1,84) cần thiết đề hòa tan hết chất rắn trong ống .

9/Có 32,05 gam hổn hợp Zn và một kim loại hóa tri II đứng sau Hiđro trong dãy HĐHH của kim loại. Cho hổn hợp tác dụng với dd H₂SO₄ loãng thì có 4,48 l khí bay ra. Phần không tan cho tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng

Thì thu được 6,72 l khí . Xác định kim loại chưa biết và khối lượng từng kim loại trong hổ hợp?

(các khí đo ở ĐKTC).

10/Cho 50 gam hổn hợp X gồm Fe, Cu, Ag vào dd H₂SO₄ loãng thu được 4,48 l khí (đktc). Nếu cho cũng lượng hổn hợp X trên vào dd H₂SO₄ đặc nóng, thì thu được khí SO₂ . Dẫn khí SO₂ này vào dung dịch NaOH dư ,thu được 69,3 gam muối. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hổ hợp?

11/ Khi đốt cháy 9,7 gam một chất thì tạo thành 8,1 gam oxit một kim loại hóa trị II chứa 80,2% kim loại và một chất khí có tỉ khối đối với hiđro băng 32. Khí sinh ra có thể làm mất màu một dung dịch chứa 16 gam Br₂. Xác định công thức của chất đem đốt.

12/Hòa tan hết 1,44 gam kim loại X hóa trị II trong 250ml dd H₂SO₄ 0,3M,sau đó ,d8ể trung hòa axit dư cần 60ml dd KOH 0,5M .Xác định kim loại X?

13/Có một hổn hợp gồm Na₂SO₄ và K₂SO₄ được trộn lẫn theo tỉ lệ mol 1:2. Hóa tan hổn hợp vào 102 gam nước thì thu được dung dịch A. Cho 1664 gam dd BaCl₂ 10% vào dung dịch A.Lọc bỏ kết tủa, thêm H₂SO₄ dư vào nước lọc thì thấy tạo ra 46,6 gam kết tủa .

Xác định nồng độ % của Na₂SO₄ và K₂SO_{4 trong dung dịch}A?

14/Để hòa tan hết 11,2 gam hợp kim Cu-Ag tiêu tốn 19,6 gam dd H₂SO₄ đặc, nóng,thu được khí A. Cho khí A tác dụng với nước Clo dư,dung dịch thu dược lại cho tác dụng với BaCl₂ dư thu được 18,64 gam kết tủa.

a/Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim?

b/Tính nồng đô % dd H₂SO₄ban đầu?

15/Cho 50ml dd Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với 100ml ddBa(OH)₂. Kết tủa thu được sau khi làm khô và nung ở nhiệt độ cao thì cân được 0,859 gam.Nước lọc còn lại phản ứng với 100ml dd H₂SO₄ 0,05M tạo ra kết tủa,sau khi nung cân được 0,466 gam.

Tính nồng độ mol của các dung dịch ban đầu?

16/Có 1,42 gam hôn hợp gồm CaCO₃ và MgCO₃ . Hòa tan hổn hợp vào HCl dư. Khí sinh ra được dẫn vào ddịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)₂. Lọc bỏ kết tủa. Cho H₂SO₄ vào nước lọc để tác dụng hết với Ba(OH)₂ dư thì tạo thành 1,7475 gam kết tủa.

Tính khối lượng mỗi muối trong hổ hợp đầu?

17/Khi cho 4,76 g hổn hợp gồ natri sunfat, natri sunfit và natrihiđrosunfit tác dụng với axit sunfuric dư thì tu được 672ml khí (D(KTC) .Cũng lượng hổn hợp đó sau khi được hòa tan trong nước tì phản ứng vừa đủ với 25 gam dd NaOH 3,2%

Xác định % khối lượng của natri sunfit trong hổn hợp?

18/Khi làm lạnh 400ml dung dịchCuSO₄25%(d=1,2) thì được 50g CuSO₄.5H₂O kết tinh lại.Lọc bỏ muối kết tinh rồi cho 11,2l khí H₂S (đktc) đi qua nước lọc. Tính khối lượng kết tủa tạo thành và khối lượng CuSO₄ còn lại trong dung dịch?

19/Ngườimta cho a mol kim loại M tan vừa hết trong dung dịch chứa a mol H₂SO₄ được 1,56 g muối và khí A. Khí A được hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dd NaOH 0,2M tạo thành 0,608 g muối.

a/Tính khối lượng của kim loại M ban đầu?

b/Tính nồng độ Mol/l của ddịch thu được sau khi hấp thụ khí A bằng dd NaOH?

20/Một nguyên tố R có thể tạo thành 3 axit khác nhau X,Y,Z có số oxi hóa của R lần lược bằng –a, +2a, +3a. Một trong ba axit này có tỉ khối hơi đối với hiđro là 17.

Xác định KLNT của R? Viết CTPT và CTCT của 3 axit?

b/Viết ptpư biễ diễn biến hóa sau:

X --> Y --> Z--> X

THPT Phan Chu Trinh - Phan Thiết!

Tin xem nhiều